Penentuan ∆H Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan

Setiap senyawa memiliki energi yang mengikat atom-atom penyusun senyawa tersebut. Misalnya, senyawa kovalen memiliki energi yang mengikat pasangan elekron yang menjadi milik bersama. memiliki Contohnya, gas Cl_2(g)  memiliki ikatan antar atom Cl yaitu ikatan Cl-Cl, dan gas O_2(g)  memiliki ikatan antar atom O yaitu ikatan, yaitu O=O.   

        

        Peristiwa pemutusan pembentukan ikatan membebaskan sejumlah energi sehingga perhitungan ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan dapat dirumuskan sebagai berikut:

∆Hreaksi = ∑ (Energi ikatan pereaksi) - ∑ (Energi ikatan produk reaksi)

Contoh :

Jika diketahui : D_N-N = 226 kkal, D_N-H = 93,4 kkal dan D_H-H = 104,2 kkal

Hitung entalpi yang timbul pada reaksi : N₂(g)  +  3H₂(g)  →  2NH₃(g)

Jawab :

Energi pemutusan ikatan

1 ikatan N-N diperlukan energi : 1 x 226 kkal = 226 kkal

3 ikatan H-H diperlukan energi : 3 x 104,2 kkal = 312,6 kkal

Energi pembentukan ikatan:

6 ikatan N-H dibebaskan energi : 6 x 93,4 kkal = 560,4 kkal

Maka ;

∆H reaksi       = Σ Energi pemutusan ikatan – Σ Energi pembentukan ikatan

                        = (226 kkal + 312 kkal) – 560,4 kkal

                      = -21,8 kkal