Entalpi Pembentukan dan Energi Ikatan

ENTALPI PEMBENTUKAN

    Entalpi pembentukan  (ΔHf)   suatu sennyawa adalah ΔH reaksi pembentukan satu mol senyawa itu langsung dari unsur-unsurnya, pada suhu dan tekanan yang normal ( suhu 25 C dan tekanan 1 atm). Istilah lain untuk entalpi pembentukan adalah kalor pembentukan.

Contoh :

Entalpi pembentukan H2O adalah

-286 kJ
Hal ini berarti bahwa reaksi pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya ( gas H2 dan gas O2 ) akan melepaskan kalor sebesar 286 kJ
Reaksinya dapat ditulis :
H2   +   1/2 O2  ------->  H2O       ΔH = -286 kJ
(ingat koefisien H2O harus 1)

ENERGI IKATAN

    Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom. Harga energi ikatan selalu positif, dengan satuan kJ atau kkal, dan diukur pada kondisi zat-zat berwujud gas. 
Harga energi ikatan dapat dipakai untuk menghitung ΔH dengan rumus sebagai berikut 
ΔH = Σ energy  ikatan yang diputuskan  -  Σ energy ikatan yang terbentuk

ΔH     =  Σ energy ikatan ruas kiri  -  Σ energy ikatan ruas kanan